什么叫做活化能？什么叫做化学反应活跃状态？

先说结论：活化能是化学反应的门票，活跃状态是反应物在「逃票翻墙」时最危险的姿势！

一、活化能：化学反应界的「入场费」

想象你要翻越一堵墙（完成反应），但口袋里没钱买门票（缺乏能量）。这时候你发现墙上有铁丝网（活化能），必须助跑冲刺到某个高度才能翻过去。

科学版定义：

活化能（Ea）= 反应物分子要「搞事情」必须达到的 最低能量门槛，等于过渡态能量与反应物平均能量的差值。

二、活跃状态：分子界的「走钢丝时刻」

当反应物分子获得足够活化能后，会进入一个状态：

旧化学键将断未断

新化学键将成未成

所有原子处于能量最高点

这个瞬间的分子构型叫做 过渡态（Transition State），也就是问题中的「活跃状态」。

举个栗子：

CO₂想和H₂O牵手生成H₂CO₃（碳酸），必须经历「一手拽氧气，一手拉水分子」的扭曲姿势，这个瞬间就是活跃状态。

注:

1. 过渡态≠中间体：前者存在时间仅10^-13秒（光走一根头发丝的时间），后者是能被仪器检测的稳定存在

2. 催化剂骚操作：不是降低反应热，而是给反应修了条「高速公路隧道」（降低活化能）

3. 温度玄学：升温10℃能让反应速率翻倍，本质是更多分子「有钱买票」翻越活化能壁垒